Единая коллекция
Цифровых образовательных ресурсов

К карбонату калия прильем аммиак, а потом соляную кислоту. Выделяется густой белый дым. Это значит, что протекает химическая реакция.

Химику ничего не стоить придумать сколько угодно весьма заманчивых реакций. Вопрос лишь в том, можно ли эти реакции только написать на бумаге или же их можно реализовать. Этот кардинальный вопрос, подобный гамлетовскому "быть или не быть", решает наука "термодинамика". В статье рассказано о том, как химики используют термодинамику.

Первым колебательную химическую реакцию обнаружил Б.П.Белоусов. Его опыт тщательно изучил и обосновал теоретически А.М.Жаботинский. Оказалось, это лишь один пример обширного класса распределенных возбудимых систем. В таких системах могут возникать автоволны, то есть волны, которые сами поддерживают свое существование и не затухают по мере продвижения вперед. Они поддерживают работу сердца, капиллярный кровоток, обеспечивают продвижение пищи по желудочно-кишечному тракту и деятельность мозга?

Вопреки общепринятому мнению, золото далеко не так уж "благородно". Оно реагирует со многими химическими веществами. В быту с этим явлением можно не считаться. Работникам цианидных и других производств необходимо помнить о возможности корродирования золотых изделий. В статье приведены реакции, в которые вступает золото.

- это вещества или их смеси, способные под вдиянием внешнего оздействия (нагревание, удар, трение, взрыв другого вещества) очень быстро разлагаться с выделением газов и большого количества теплоты.

Почему идет та или иная химическая реакция? Какой ответ на этот вопрос дают химик, физики и квантовые химики? Уживаются ли они между собой? Ответы на эти вопросы даны в статье.

К раствору гидросульфита натрия прибавим кристаллы бертолетовой соли. Протекает химическая реакция, признак которой - бурное выделение газов.

К раствору люминола прильем раствор пероксида водорода и добавим немного красной кровяной соли. Наблюдаем яркое свечение раствора.

Задачи для самостоятельного решения помогут учащимся закрепить основные приемы решения расчетных задач и осуществить контроль за усвоением тем по разделам химии: реакции в растворах, химическое равновесие, простейшие термохимические расчеты, связь между классами органических и неорганических соединений, структурные формулы и пространственное строение веществ. В модуле представлены индивидуальные задания первого варианта. Для 11-х классов.

Задачи для самостоятельного решения помогут учащимся закрепить основные приемы решения расчетных задач и осуществить контроль за усвоением тем по разделам химии: реакции в растворах, химическое равновесие, простейшие термохимические расчеты, связь между классами органических и неорганических соединений, структурные формулы и пространственное строение веществ. В модуле представлены индивидуальные задания второго варианта. Для 11-х классов.

Задачи для самостоятельного решения помогут учащимся закрепить основные приемы решения расчетных задач и осуществить контроль за усвоением тем по разделам химии: реакции в растворах, химическое равновесие, простейшие термохимические расчеты, связь между классами органических и неорганических соединений, структурные формулы и пространственное строение веществ. В модуле представлены индивидуальные задания третьего варианта. Для 11-х классов.

Задачи для самостоятельного решения помогут учащимся закрепить основные приемы решения расчетных задач и осуществить контроль за усвоением тем по разделам химии: реакции в растворах, химическое равновесие, простейшие термохимические расчеты, связь между классами органических и неорганических соединений, структурные формулы и пространственное строение веществ. В модуле представлены индивидуальные задания четвертого варианта. Для 11-х классов.

Решение задач по разделам химии: реакции в растворах, химическое равновесие, простейшие термохимические расчеты, связь между классами органических и неорганических соединений, структурные формулы и пространственное строение веществ поможет учащимся повторить изученный материал по некоторым разделам химии и закрепить приемы решения расчетных и экспериментальных задач. В модуле представлены примеры решения задач, описание условий, образцы оформления решений. Для 11-х классов.

Большинство реакций направленного синтеза протекают в жидкой среде, и растворитель порой играет роль не менее важную, чем сами реагирующие вещества. Стало быть, реально в реакции "работают" не отдельные вещества, а фазы, состоящие из реагентов, растворителей, катализаторов и других добавок. Еще в начале ХХ века проницательные теоретики говорили, что объектом химического эксперимента чаще всего оказывается не вещество, а фаза, то есть каждая реакция происходит в своей фазе. А что делать, если один реагент хорошо растворим только в органической фазе (например, в бензоле), а второй - только в водной. Как их соединить? Взять реагенты в тех фазах, которые для них естественны, органические - в органической фазе, а неорганические - в водной. А чтобы они реагировали, их перемешивать. О реакциях, протекающих в двухфазных системах, о катализаторах для этих реакций рассказано в статье.

Смешаем три бесцветных раствора в стакане. Раствор желтеет, затем принимает синюю окраску, потом снова становится бесцветным. И так повторяется много раз.

Многие думают, что колебательную реакцию впервые открыл Б.Б.Белоусов, однако на самом деле такие реакции были известны задолго до этого, как минимум с Роберта Бойля. Таким образом, неприятие результатов Белоусова и Жаботинского было следствием невежества научного сообщества. В подверстке приведены описания экспериментов с колебательными реакциями, которые можно провести в школьной лаборатории.

Изучение механизмов реакций было по сути дела начато лишь несколько десятилетий назад. За это время было открыто много новых путей превращения веществ, была создана их классификация и придуманы обозначения-символы. Однако до сих пор еще далеко не все ясно даже в случаях реакций, изучавшихся сотнями, тысячами исследователей. Более того, результаты вынуждают нас по-новому взглянуть на механизмы некоторых хорошо известных превращений.

Большинство химических реакций экзотермичны, то есть идут с выделением тепла. Но тем не менее, вопреки этому правилу, сформулированному М.Бертло, существуют и эндотермические реакции, идущие с поглощением тепла. Как это можно объяснить? Это можно объяснить с помощью понятия "энтропия".

В 2007 году Нобелевская премия по химии присуждена за исследование типичных химических реакций. Ее получил Герхард Эртль из берлинского Института Фрица Габера Общества Макса Планка. В соответствии с официальной формулировкой Нобелевского комитета, премия присуждена "за изучение химических процессов на твердых поверхностях". Что это за процессы и за что нынче дают Нобелевские премии по химии. Читайте об этом в статье.

Криохимия исследует процессы, протекающие при очень низких температурах. Она открывает новые пути к познанию химии космического пространства. Ведь значительная доля массы нашей Вселенной существует при температуре ниже минус 100 градусов и претерпевает превращения. О криохимии и ее успехах рассказано в статье.