Единая коллекция
Цифровых образовательных ресурсов

Электролитическая диссоциация действительно происходит. Как? Свой взгляд на ее механизм предлагает автор статьи.

Задачи для самостоятельного решения помогут учащимся закрепить основные приемы решения расчетных задач и осуществить контроль за усвоением тем по разделам химии: реакции в растворах, химическое равновесие, простейшие термохимические расчеты, связь между классами органических и неорганических соединений, структурные формулы и пространственное строение веществ. В модуле представлены индивидуальные задания первого варианта. Для 11-х классов.

Задачи для самостоятельного решения помогут учащимся закрепить основные приемы решения расчетных задач и осуществить контроль за усвоением тем по разделам химии: реакции в растворах, химическое равновесие, простейшие термохимические расчеты, связь между классами органических и неорганических соединений, структурные формулы и пространственное строение веществ. В модуле представлены индивидуальные задания второго варианта. Для 11-х классов.

Задачи для самостоятельного решения помогут учащимся закрепить основные приемы решения расчетных задач и осуществить контроль за усвоением тем по разделам химии: реакции в растворах, химическое равновесие, простейшие термохимические расчеты, связь между классами органических и неорганических соединений, структурные формулы и пространственное строение веществ. В модуле представлены индивидуальные задания третьего варианта. Для 11-х классов.

Задачи для самостоятельного решения помогут учащимся закрепить основные приемы решения расчетных задач и осуществить контроль за усвоением тем по разделам химии: реакции в растворах, химическое равновесие, простейшие термохимические расчеты, связь между классами органических и неорганических соединений, структурные формулы и пространственное строение веществ. В модуле представлены индивидуальные задания четвертого варианта. Для 11-х классов.

Решение задач по разделам химии: реакции в растворах, химическое равновесие, простейшие термохимические расчеты, связь между классами органических и неорганических соединений, структурные формулы и пространственное строение веществ поможет учащимся повторить изученный материал по некоторым разделам химии и закрепить приемы решения расчетных и экспериментальных задач. В модуле представлены примеры решения задач, описание условий, образцы оформления решений. Для 11-х классов.

Задачи для самостоятельного решения помогут учащимся закрепить основные приемы решения расчетных и экспериментальных задач и осуществить контроль за усвоением тем раздела "Неорганическая химия". В модуле представлены индивидуальные задания первого варианта. Для 9-х классов.

Задачи для самостоятельного решения помогут учащимся закрепить основные приемы решения расчетных и экспериментальных задач и осуществить контроль за усвоением тем раздела "Неорганическая химия". В модуле представлены индивидуальные задания второго варианта. Для 9-х классов.

Задачи для самостоятельного решения помогут учащимся закрепить основные приемы решения расчетных и экспериментальных задач и осуществить контроль за усвоением тем раздела "Неорганическая химия". В модуле представлены индивидуальные задания третьего варианта. Для 9-х классов.

Задачи для самостоятельного решения помогут учащимся закрепить основные приемы решения расчетных и экспериментальных задач и осуществить контроль за усвоением тем раздела "Неорганическая химия". В модуле представлены индивидуальные задания четвертого варианта. Для 9-х классов.

Решение задач по темам раздела "Неорганическая химия" поможет учащимся повторить и обобщить знания по химии элементов и закрепить основные приемы решения расчетных и экспериментальных задач. В модуле представлены примеры решения задач, описание условий, образцы оформления решений. Для 9-х классов.

Ионообменные природные и синтетические материалы широко используются в быту, хроматографическом анализе, как катализаторы в органическом синтезе, в электрохимии. "Наука и жизнь", 1958, N7

В начале 1980-х ионными жидкостями назвали новый класс жидких при комнатной температуре веществ на основе расплавов солей. Неужели такое бывает - жидкость, состоящая только из ионов? Еще как бывает. И, кстати, первую такую жидкость с температурой плавления 12 градусов по Цельсию получил российский ученый Пауль Вальден в 1914 году. О том, что такое ионные жидкости и для чего их можно использовать, читайте в статье.

(р. 1936) (США). Нобелевская премия по химии, 1986 (совместно с Д.Хершбахом и Д.Полани).

В 1906 г. произошло знаменательное для аналитической химии событие: оказалось, что обыкновенное стекло, опущенное в водный раствор, приобретает потенциал, величина которого зависит от кислотности среды, или содержания ионов водорода в растворе. Через три года Габер и Клеменсиевич сконструировали первый стеклянный электрод для измерения кислотности раствора. Он дал начало семейству ионоселективных электродов (ИСЭ), избирательно реагирующих на определенные ионы или соединения в растворах.

Проведем реакцию ионного обмена карбоната натрия с соляной кислотой. Происходит необратимая реакция: выделяется газ.

Проводим реакции обмена: трехвалентного железа с роданидом калия, хромат-иона с ионами бария, двухвалентного никеля с раствором щелочи, иона двухвалентной меди с раствором щелочи и раствором аммиака. Эти реакции сопровождающиеся образованием ярко-окрашенных продуктов.

Интерактив. Реакции обмена

Текст (html). Реакции обмена

В щелочной среде фенолфталеин малиновый. К раствору щелочи приливаем разбавленную соляную кислоту. Фенолфталеин обесцвечивается - среда становится нейтральной.