Единая коллекция
Цифровых образовательных ресурсов

Пероксид водорода - окислитель. При добавлении в раствор пероксида водорода серной кислоты и раствора йодида калия - реакционная смесь приобретает коричневый цвет вследствие выделения свободного йода. Если к фиолетовому раствору перманганата калия добавить несколько капель 20 % раствора серной кислоты и пероксида водорода, то фиолетовый цвет реакционной смеси постепенно исчезает вследствие образования бесцветного сульфата марганца, можно увидеть пузырьки выделяющегося кислорода. В этом случае пероксид водорода - восстановитель.

Издатель аугсбургской "Всеобщей газеты" заказал молодому профессору Либиху статью о достижениях наук. Статья имела успех, издатель попросил при случае написать еще. Либих увлекся этой затеей, вскоре его "Письма о химии" стали в приложении к газете постоянной рубрикой. Так родился жанр научной популяризации. Письмо N24 посвящено самосгоранию.

Этот цифровой объект представляет собой интерактивное задание на тему "Общая химия", в котором нужно дать развернутый ответ на поставленный вопрос.

Для изучения структуры металлов, выявления в них разных фаз и примесей, требуется окрашивание частиц образца. Существует несколько способов достичь этого, в их основе лежит одно и то же явление - образование окисных пленок. В Институте металлургии, например, используют анодное окисление.

Вам, наверняка, доводилось видеть радужные разводы на поверхности металла. Оказывается, эти радужные картины могут служить весьма чувствительными индикаторами различных химических процессов, разыгрывающихся на поверхности раздела фаз. Например - процессы окисления и восстановления. О методе интерференционной индикации рассказано в статье.

Интерактив. Растворы. Реакции ионного обмена. ОВР

Этот цифровой объект представляет собой интерактивное задание на тему "Органическая химия", в котором нужно дать развернутый ответ на поставленный вопрос.

Этот цифровой объект представляет собой интерактивное задание на тему "Общая химия", в котором нужно выбрать один вариант ответа из предложенных.

Этот цифровой объект представляет собой интерактивное задание на тему "Общая химия", в котором нужно выбрать один вариант ответа из предложенных.

Этот цифровой объект представляет собой интерактивное задание на тему "Общая химия", в котором нужно выбрать один вариант ответа из предложенных.

Этот цифровой объект представляет собой интерактивное задание на тему "Неорганическая химия", в котором нужно дать развернутый ответ на поставленный вопрос.

(р. 1915) (США). Нобелевская премия по химии 1983 года.

Автор статьи высказывает предположение, что флогистон (это понятие ввел на рубеже XVII и XVIII веков Г.Э.Шталь для объяснения процессов, сопровождающих горение и ржавление) фактически тождествен электрону. Ведь флогистон - по определению, специфическая сверхтонкая (невесомая) субстанция, которую теряет горящее или окисляемое вещество, распадаясь и превращаясь в оксиды. Называть теорию флогистона "лженаучной" едва ли справедливо: за архаичностью терминологии скрывалась точная догадка.

Задания для контроля и самопроверки по теме "Окислительно-восстановительные реакции"

Анимация. Уравнения окислительно-восстановительных реакций

Этот цифровой объект представляет собой интерактивное задание на тему "Общая химия", в котором нужно дать развернутый ответ на поставленный вопрос.

Ионные процессы окисления и восстановления сводятся к очень простой схеме: окисление - это потеря электронов, восстановление - приобретение последних. Эту формулу-тезис, которая сегодня вошла во все учебники, сформулировал в начале 19 века выдающийся русский химик Л.В.Писаржевский.

Причин свечения тел - множество, и видов свечения известно много. Свечение в результате химических реакций называется хемилюминесценцией, а светящиеся вещества в этом случае - люминофоры. Самый известный пример - окисление люминола и люцигенина пероксидом водорода. Именно эту реакцию используют в "одноразовых" украшениях, свечение которых продолжается около 12 часов. Фотолюминесценция - свечение вещества, возбужденного светом, видимым или ультрафиолетовым. А еще есть электро- и радиолюминофоры.

Горение водорода в кислороде - одно из многочисленных примеров окислительно-восстановительных реакций. Марганцевокислый калий обладает сильнейшими окислительными свойствами, что наглядно показывает эксперимент. "Наука и жизнь", 1977, N11

(р. 1941). Нобелевская премия по химии 2001 года (совместно с У.Ноулзом и Р.Ноиори).