Единая коллекция
Цифровых образовательных ресурсов

Крез был последним царем Лидии - государства, расположенного в Малой Азии. Правил он в VI веке до новой эры и был, действительно, несметно богат. Его богатством было золото. Как в те далекие времена добывали и очищали золото? Об этом рассказано в небольшой статье.

Серебро - второй благородный металл после золота. В Древнем Египте серебро ценили выше желтого металла. "Наука и жизнь", 1995, N9

С интервалом в несколько минут на железнодорожный рельс обрушиваются многотонные нагрузки - ударные, статические, изгибающие и растягивающие металл. Поэтому материал, из которого делают рельсы, должен быть особым. В статье рассказано, как из чугунных рельсы превратились в стальные и как эту сталь особым образом закаливают и готовят.

В статье рассказано о выдающемся советском химике Николае Семеновиче Курнакове, о его вкладе в неорганическую химию и создание калийной промышленности в нашей стране.

По распространенности на Земле алюминий находится на четвертом месте после кислорода, водорода и кремния и на первом месте среди металлов. Каждый двадцатый атом земной коры - алюминий. Впервые этот металл промышленным способом получил французский ученый Сент-Клер Девиль в 1855 году. Этот первый алюминий был необычайно красив и походил на серебро, но стоил, разумеется, очень дорого. Появились алюминиевые украшения дороже золотых. А император Наполеон III решил заменить посуду во дворце Тюильри на алюминиевую. Сегодня алюминий стал важнейшей частью нашей жизни. Он входит в состав огромного количества разных сплавов, из которых делают самолеты, ракеты, промышленное оборудование, строительные конструкции.

Дано описание простого химического эксперимента, демонстрирующего образование аммиака в результате взаимодействия разбавленной азотной кислоты с железом и прохождения газообразных продуктов реакции над катализатором - нагретым восстановленным железом.

Разве могли предположить американские микробиологи Дж.Липман, С.Ваксман и Дж.Иоффе, что их открытие, сделанное в 1921 году, спустя много лет заинтересует работников цветной металлургии? Они открыли всего лишь новый тионовый микроорганизм, способный окислять серу и железо. О том, как эти бактерии нашли себе работу в добыче цветных металлов, рассказано в статье.

Статья посвящена элементу N 56 таблицы Менделеева - барию. Рассказано об истории открытия этого элемента, о его распространенности в природе, о его свойствах и соединениях, о том, как получают барий и для чего используют.

После синтеза первого соединения золота со степенью окисления 5+ был преодолен, по-видимому, чисто психологический барьер, связанный с положением этого элемента в первой группе периодической системы. Исследователи вновь заинтересовались химией золота, синтезировали новые его соединения, в частности, пентафторид. Химики из Института атомной энергии им. И.В.Курчатова решили получить золото в наивысшей степени окисления.

Сегодня алюминий получают, в принципе, так же, как и многие десятилетия назад. Сырье, чаще всего боксит, превращают в глинозем, который затем расплавляют в криолите. Этот расплав при температуре около 1000С подвергают электролизу, характерные особенности которого - невысокое напряжение (ванны электролиза соединяют последовательно), но очень большие, до 150 000 ампер, токи. Технология энергоемкая на всех стадиях, начиная с обжига сырья; однако именно она сделала алюминий самым массовым и, наверное, самым главным из цветных металлов. И совершенствуется эта технология почти непрерывно, причем большинство усовершенствований направлено на снижение энергоемкости.

Вопреки общепринятому мнению, золото далеко не так уж "благородно". Оно реагирует со многими химическими веществами. В быту с этим явлением можно не считаться. Работникам цианидных и других производств необходимо помнить о возможности корродирования золотых изделий. В статье приведены реакции, в которые вступает золото.

Еще в 30-х годах В.И.Вернадский предположил, что глубины нашей планеты "благоприятны для существования водородистых тел. Здесь активность химических реакций уменьшается, кислород быстро сходит на нет, начинают все более и более преобладать металлы типа железа и, по-видимому, растет количество водорода". Из этого следует, что в глубинах Земли можно найти гидриды металлов. Предположение Вернадского о гидридной Земле доказывает автор статьи, опираясь на механизм магнитной сепарации, благодаря которому шла сортировка вещества в протопланетном диске. Эта теория предлагает нам новую геохимическую модель Земли.

Без металлов невозможно дыхание, фотосинтез, образование крови, белковый, углеводный и жировой обмены. Однако один из главных природных ресурсов - металлы - стал опасным загрязнителем. Чтобы объективно разобраться в этой жизненно важной ситуации, надо тщательно изучить пертурбации тяжелых металлов в биосфере. В статье рассмотрены три тесно связанных вопросов: каковы источники поступления тяжелых металлов, как они распределяются в биосфере и каково их вечное движение?

Возьмем для испытаний цинк и медь. Цинк реагирует с соляной кислотой, медь - не реагирует.

В одну колбу с раствором сульфата двухвалентной меди помещаем цинк, в другую - железо. Цинк и железо замещают медь в сульфате. На цинке медь выделяется в виде рыхлой бурой массы, на железных кнопках осадок меди более плотный, розового цвета.

Демонстрация эксперимента, иллюстрирующего взаимодействие оксидов металлов с водой на примерах оксидов магния, кальция, оксида меди(II) и оксида железа(III)

Интерактивная схема, иллюстрирующая взаимодействие оксидов металлов с водой

В раствор двухвалентного хлорида олова поместим цинковую пластинку. Через некоторое время пластинка покрывается красивым "пушистым" налетом олова.

Хромат калия превращаем в дихромат, добавляя кислоту. В стакан с дихроматом калия добавляем щелочь, оранжевый раствор становится желтым - дихроматы превращаются в хроматы.

Вольфрам и молибден очень близки по химическим свойствам, поэтому их разделение - трудная и интересная задача. Можно "сыграть" на различной растворимости оксидов (у оксида молибдена растворимость в кислоте на порядок больше). Однако в реальности чем больше в растворе вольфрама, тем меньше извлекается молибдена из-за образования смешанных вольфрамо-молибденовых полианионов. Их можно разрушить еще более сильным комплексообразователем, например перекисью водорода, но перекиси понадобится очень много...