Единая коллекция
Цифровых образовательных ресурсов

Получим гидроксид алюминия. Для этого раствор хлорида алюминия соединяем с раствором аммиака. Выпадает осадок гидроксида алюминия. Гидроксид алюминия реагирует и с кислотой, и со щелочью.

Удаляем оксидную пленку алюминия в растворе хлорида ртути (II). Алюминий, лишившись защитной пленки, активно взаимодействует с водой.

Алюминиевую пластинку натрем порошком оксида ртути. Через некоторые время на поверхности алюминия появляется белый рыхлый налет оксида.

Пленку оксида алюминия можно удалить щелочью. Когда пленка растворяется, металл начинает бурно реагировать со щелочью. Промоем поверхность металла и опустим его в воду. Свободный от оксидной пленки алюминий реагирует с водой.

Безводная серная и азотная кислоты не реагируют с железом. Концентрированные растворы этих кислот растворяют железо.

В одну колбу с раствором сульфата двухвалентной меди помещаем цинк, в другую - железо. Цинк и железо замещают медь в сульфате. На цинке медь выделяется в виде рыхлой бурой массы, на железных кнопках осадок меди более плотный, розового цвета.

В раствор двухвалентного хлорида олова поместим цинковую пластинку. Через некоторое время пластинка покрывается красивым "пушистым" налетом олова.

Скальпелем отделяем небольшие кусочки лития, натрия, калия и наблюдаем их бурное взаимодействие с водой.

Хромат калия превращаем в дихромат, добавляя кислоту. В стакан с дихроматом калия добавляем щелочь, оранжевый раствор становится желтым - дихроматы превращаются в хроматы.

Струю воздуха, содержащую частички алюминия, направим в пламя горелки. Попадая в пламя, алюминиевая пыль сгорает яркими вспышками.

Внесем кальций вместе с небольшим количеством нитрата калия в пламя горелки. Кальций загорается кирпично-красным пламенем.

Нагреваем алюминиевую проволоку. Алюминий плавится, но пленка оксида удерживает жидкий металл, форма проволоки сохраняется.

Гранулы сплава висмута, свинца, олова и кадмия становятся жидким в горячей воде, температура плавления сплава - 700С .

В колбы с жесткой и дистиллированной водой добавим мыльный раствор. Закроем колбы и взболтаем их. В колбе с дистиллированной водой образуется обильная пена. В колбе с жесткой водой появляются нерастворимые в воде соединения кальция и магния.

Возьмем для опытов сульфат двухвалентного железа. Проводим качественные реакции на ион трехвалентного железа - реакцию со щелочью, реакцию с красной кровяной солью.

Возьмем для опыта раствор хлорида трехвалентного железа. Проводим качественные реакции на ион трехвалентного железа - реакцию со щелочью, реакцию с желтой кровяной солью, реакцию с роданидом калия.

Ионы алюминия можно обнаружить при помощи раствора аммиака. К раствору хлорида алюминия добавляем раствор аммиака. Выпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

Поместим оксид хрома на фарфоровую пластинку и добавим пипеткой ацетон. Ацетон загорается. Оксид шестивалентного хрома восстанавливается до оксида трехвалентного хрома, ацетон окисляется до углекислого газа и воды.

К раствору дихромата калия добавляем серную кислоту и раствор сульфита натрия. Оранжевая окраска, характерная для дихроматов, переходит в зеленую: образуется раствор сульфата трехвалентного хрома.

Получим водород в аппарате Кирюшкина. Направим струю водорода на платинированный асбест. Асбест раскаляется, и водород загорается.