Единая коллекция
Цифровых образовательных ресурсов
Неорганическая химия. Видеоопыты
[Карточка ресурса]
Растворы. Вода. Основания. Соли
Найдено документов - 13
1. Взаимодействие кислот с солями При соединении раствора хлорида бария с серной кислотой образуется нерастворимая соль - сульфат бария. Карбонат кальция взаимодействует с соляной кислотой - выделяется летучее соединение - углекислый газ.
Размер: 7.7 мб
2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой Оксид фосфора и вода взаимодействуют, получается фосфорная кислота: лакмус краснеет в кислой среде. Даже при нагревании оксид кремния и вода не взаимодействуют - лакмус не изменяет цвета.
Размер: 8.09 мб
3. Взаимодействие металлов с солями В одну колбу с раствором сульфата двухвалентной меди помещаем цинк, в другую - железо. Цинк и железо замещают медь в сульфате. На цинке медь выделяется в виде рыхлой бурой массы, на железных кнопках осадок меди более плотный, розового цвета.
Размер: 11.55 мб
4. Взаимодействие натрия с водой Счищаем оксидную пленку и опускаем натрий в воду. Металл бурно взаимодействует с водой. Выделяется газообразный водород.
Размер: 8.34 мб
5. Взаимодействие основных оксидов с водой В пробирках - оксид кальция, оксид железа, оксид меди. Добавляем воду и нагреваем растворы. Только оксид кальция прореагировал с водой - в пробирке фенолфталеин стал малиновым.
Размер: 11.6 мб
6. Действие щелочей на индикаторы В щелочной среде - в растворе гидроксида натрия - лакмус окрашивается в синий цвет, метилоранж - в желтый, фенолфталеин становится малиновым.
Размер: 8.86 мб
7. Образование и разрушение кристаллогидратов Медный купорос при прокаливании теряет воду, превращаясь в белый сульфат меди. При добавлении воды происходит обратный процесс: безводный сульфат меди превращается в кристаллогидрат - голубой медный купорос.
Размер: 12.77 мб
8. Получение и химические свойства амфотерных оснований Гидроксид цинка реагирует и с кислотой, и со щелочью - осадок гидроксида растворяется. Гидроксид цинка ведет себя и как кислота, и как основание.
Размер: 11.06 мб
9. Получение нерастворимых оснований К раствору сульфата меди. добавляем щелочь. Выпадает осадок голубого цвета - гидроксид меди (II).
Размер: 6.89 мб
10. Распознавание растворов щелочи, кислоты и воды с помощью индикаторов (практическая работа) В трех пробирках - неизвестные растворы. С помощью лакмуса распознаем растворы щелочи, кислоты и воду.
Размер: 7.14 мб
11. Растворение веществ с выделением тепла На примере гидроксида натрия убеждаемся в том, что при растворении некоторых веществ выделяется теплота.
Размер: 5.09 мб
12. Растворимость твердых веществ в воде На примере перманганата калия, гидроксида кальция, сахара и стекла демонстрируем различную растворимость твердых веществ в воде.
Размер: 16.11 мб
13. Химические свойства нерастворимых оснований Гидроксид меди (II), - основание, практически нерастворимое в воде, фенолфталеин не меняет окраску. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается на оксид двухвалентной меди и воду.
Размер: 10.69 мб